题目内容
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z |
| B、W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物 |
| C、若由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D、已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，据此解答．
解答：
解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，只能为H、Be、Al中的两种，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体，应为NH3，则X为H元素，Y为N元素，Z为F，结合原子序数可知W为Al，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；
B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6，故B正确；
C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
D．键能影响物质的稳定性，不能影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子值存在氢键所致，故D错误，
故选B．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞N＞F，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Al3+，故A错误；
B．氯化铝溶液中滴入过量的NaF溶液可以生成络合物--Na3AlF6，故B正确；
C．若由H、N、F组成盐为NH4F，其水溶液呈酸性，说明铵根离子水解程度大于氟离子水解程度，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度，故C错误；
D．键能影响物质的稳定性，不能影响沸点，NH3沸点远高于NF3，应是NH3分子值存在氢键所致，故D错误，
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，B选项中学教材较少涉及，可以用排除法解答，难度中等．
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| ||
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