题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA |
| B、将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22.4L |
| C、在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2转移的电子数为8NA |
| D、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据硫元素守恒计算物质的量分析；
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；
D、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV=
计算微粒数．
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数；
D、溶液PH计算氢离子浓度，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，n=CV=
| N |
| NA |
解答：
解：A、依据硫元素守恒计算物质的量=
=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；
D、溶液PH计算氢离子浓度为10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=
=0.1mol/L，n=CV=
计算微粒数=0.1mol/L×1.0L×NA=0.1NA，故D错误；
故选A．
| 6.4g |
| 32g/mol |
B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；
C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；
D、溶液PH计算氢离子浓度为10-13mol/L，结合离子积常数计算氢氧根离子浓度=
| 10-14 |
| 10-13 |
| N |
| NA |
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，溶液中离子浓度计算，注意氨气和氯化氢反应生成氯化铵，题目难度中等．
练习册系列答案
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与
也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列有关说法不正确的是（ ）
| A、将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 |
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| D、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 |
下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（ ）
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| B、铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 |
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| D、血液透析是利用了胶体的性质 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 |
| B、称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，充分反应后放出氢气的体积（同温同压下）相等 |
| C、向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液出现白色沉淀 |
| D、某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- |
常温下，向20.00mL 0.100mol?L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol?L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）| A、点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |
| B、点②所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH） |
| C、点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） |
| D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
下列说法不正确的是（ ）
| A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品 |
| B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜 |
| C、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗 |
| D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净 |
对反应A+3B?2C来说，下列反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=0.3 mol/（L?min） |
| B、v（A）=0.01 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.5 mol/（L?min） |
| D、v（B）=0.6 mol/（L?min） |
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：Z＜Y＜W，而离子半径：W＜Y＜Z |
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| C、若由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 |
| D、已知YX3沸点远高于YZ3，则Y-X键的键能高于Y-Z键 |