题目内容

11．将Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，据此解答．

解答 解：Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液再与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 H2↑．
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉钠及氢氧化钠、铝的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应，A（g）+3B（g）?2C（g）若维持温度和压强不变，达到平衡时，容器的体积为V L．其中C气体的体积占20%，下列推断正确的是（　　）
①原混合气体的体积为1.1V L             ②原混合气体的体积为1.2V L
③反应达平衡时气体B消耗掉0.1V L       ④反应达平衡时气体A消耗掉0.1V L．
A．②③B．②④C．①③D．①④
2．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol•L-1．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol•L-1．
19．已知A、B、C三种物质之间的转化关系：

（1）若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为Fe2O3（用化学式表示）．
向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为1nm-100nm．B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++2Cu2+．C→A的化学方程式为2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．
（2）若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是Al（OH）3（用化学式表示）．向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解，涉及的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→C的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
6．欲除去铁粉中少量的铝粉，可选用的试剂是（　　）
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．稀硝酸
16．下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（　　）
①Al、Fe      ②Cl2、S      ③Mg、C    ④H2、Cu      ⑤Cl2、H2．
A．只有①③B．只有②④C．只有①②③④D．①②③④⑤
3．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
C．在氧化还原反应中，还原剂得到电子总数等于氧化剂失去电子的总数
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的
20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．

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