题目内容
1．将26.4g铜镁合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固体完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L．向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此时共消耗NaOH溶液的体积为V．计算：（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中Mg的物质的量．
（3）当金属离子全部沉淀时所消耗NaOH溶液的体积．
分析 （1）被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$进行计算；
（2）Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，由此分析解答；
（3）当金属离子全部沉淀时溶液为单一的硝酸钠溶液，根据组成n（NaOH）=0.5L×4mol/L-0.6mol=1.4mol，根据V=$\frac{n}{c}$计算．
解答 解：（1）被还原的硝酸的物质的量等于气体的物质的量，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.6mol；
（2）Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg（OH）2、Cu（OH）2，则可知失去电子的物质的量等于生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量，所以结合氢氧根离子的物质的量为：$\frac{46.8g-26.4g}{17g/mol}$=1.2mol，设铜镁的物质的量分别为xmol和ymol，则64x+24y=26.4g，根据电子守恒为：2（x+y）=1.2mol，解之得：x=0.3mol，y=0.3mol，答：Mg的物质的量0.3mol；
（3）当金属离子全部沉淀时溶液为单一的硝酸钠溶液，根据组成n（NaOH）=0.5L×4mol/L-0.6mol=1.4mol，根据V=$\frac{n}{c}$=$\frac{1.4mol}{2mol/L}$=0.7L，答：当金属离子全部沉淀时所消耗NaOH溶液的体积为0.7L．
点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握电子转移的数目和氢氧根离子之间的关系，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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12．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．
（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
则根据表中数据可计算出该待测试样的pH=4．
雾霾天气的频繁出现严重影响了我国居民的生活健康．研究显示其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，燃煤、机动车和扬尘是造成污染的主要原因．因此，运用化学法防治大气污染是当下重要的研究方向．（1）汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物．
①在汽车排气管上装一个催化转化装置可将CO与NO转化成参与大气循环的无毒物质．反应的化学方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
②气缸中生成NO的反应原理为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气中的N2（体积分数为80%）和O2（体积分数为20%）在一定温度下于密闭容器内反应，达到平衡时测得NO为6×10-4mol，则此温度下该反应的平衡常数K=2.25×10-6，汽车行驶时，气缸温度越高，单位时间内排放的NO越多，原因是温度升高，反应速率加快，正反应为放热反应，温度升高，有利于平衡反应正向进行．
（2）煤的气化是获得洁净燃料、降低SO2排放的重要途径之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
写出焦炭与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO与H2反应可制备甲醇．某实验室组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH．
②该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用该燃料电池电解精炼铜，当析出精铜32g时，理论上该电池消耗的O2在标准状况下的体积为5.6L．
（4）常温下将PM2.5的空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样．测得该试样所含水溶性离子的化学组分及平均浓度如下表所示．
| 离子 | Na+ | K+ | NH4+ | NO3- | SO42- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 7×10-6 | 3×10-6 | 2×10-5 | 5×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Si投入NaOH溶液中 Si+2OH-═SiO32-+H2 | |
| B． | 把 Al中投入到少量氢氧化钠溶液 Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀 Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓ | |
| D． | Na[Al（OH）4]溶液中加入过量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓ |
T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
6．下列叙述正确的是 （ ）
| A． | 25℃与60℃时，水的pH相等 | |
| B． | FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | |
| C． | 常温，在0.10mol/L的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液pH值减小 | |
| D． | 向沸水中加入适量饱和的FeCl3溶液，可形成带电的胶体，其导电能力增强 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中一定不含金属元素 | |
| B． | 分子晶体中一定不含离子 | |
| C． | 金属离子一定满足最外层电子数为2或8 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
10．下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 | |
| B． | 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 | |
| C． | 未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝色，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应 | |
| D． | 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染 |
11．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m，n 均为整数）（ ）
| A． | 若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 | |
| B． | 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 | |
| C． | 若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为+7 | |
| D． | 若X 的最高正化合价为十5，则五种元素一定都是非金属元素 |