题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．原子晶体中一定不含金属元素
B．分子晶体中一定不含离子
C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

分析 A．金属元素与非金属元素能形成共价键；
B．分子中只存在共价键或不存在化学键；
C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构；
D．化合物的稳定性与共价键的强度有关．

解答 解：A．金属元素与非金属元素能形成共价键，能形成原子晶体，故A错误；
B．分子中只存在共价键或不存在化学键，即分子晶体中一定不含有离子键，故B正确；
C．过渡元素的阳离子最外层不一定满足8电子结构，如Fe2+的最外层电子数为14，故C错误；
D．化合物的稳定性与共价键的强度有关，所以H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于O-H键能很大，很稳定，与氢键无关，故D错误．
故选B．

点评 本题考查晶体构成微粒间作用力，题目难度不大，注意常见物质晶体类别与微粒间作用，把握化学键的概念，注意C、D选项的特殊性．

练习册系列答案
相关题目
19．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2．
①石墨I电极上的电极反应式为H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
②通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则下列说法中正确的是BC（填序号）．
A．X、Y两端都必须用铁作电极
B．可以用NaOH溶液作为电解液
C．阴极发生的反应是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在阳极上产生．
4．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+
1．将26.4g铜镁合金投入到500mL，4mol/L的硝酸中，固体完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L．向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全，共收集到沉淀46.8g，此时共消耗NaOH溶液的体积为V．
计算：（1）被还原的硝酸的物质的量．
（2）合金中Mg的物质的量．
（3）当金属离子全部沉淀时所消耗NaOH溶液的体积．
8．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（　　）
A．100g溶液中含有0.9 g NaClB．100 g水中含有0.9 g NaCl
C．100 g溶液中含有0.9 mol NaClD．100 g水中含有0.9 mol NaCl
18．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）
A．酚类-OHB． 羧酸-CHO
C．CH3-O-CH3    醚类D． 醛类-CHO
5．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
2．环癸五烯的结构简式可表示为，下列说法正确的是（　　）
A．根据的结构特点可知环癸五烯的分子式为C10H8
B．常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体
C．环癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．环癸五烯与Cl2的加成产物只有一种
3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）
A．CH4与C2H4B．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与H2S

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网