Question

下列推断或表述正确的是（　　）

• A、25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• B、向2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
• C、0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（X^-）
• D、25°时，0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液pH为1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释醋酸中的氢离子浓度减小；
B．沉淀呈黄色，说明AgI溶解度较小；
C．根据电荷守恒分析；
D．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，计算剩余的H⁺离子浓度．

解答： 解：A．25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，醋酸中的氢离子浓度减小，pH增大，所以a＜b，故A错误；
B．沉淀呈黄色，说明AgI先析出，则AgI溶解度较小，则AgCl的K_sp比AgI的K_sp大，故B错误；
C．0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，溶液中存在电荷守恒，即正电荷的总浓度等于负电荷的总浓度，则有：c（H⁺）+c（K⁺）═c（OH^-）+c（X^-），故C正确；
D．0.2mol?L^-1盐酸与等体积0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液混合后酸过量，c（H⁺）=

0.2mol/L×V-0.05mol/L×2×V

2V

=0.05mol/L，则pH不为1，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查电解质在水中的电离、溶度积常数电荷守恒的应用等，明确稀释及混合时溶液中离子浓度的变化及计算即可解答，题目难度不大．