题目内容
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
| A、1：4 | B、1：9 |
| C、2：3 | D、2：5 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据题意：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，根据产物和量的关系书写方程式即可．
解答：
解：锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，金属锌全部生成硝酸锌，反应可以表达为：4Zn+10HNO3=4 Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，被还原的硝酸得NH4NO3，有1mol，未被还原的在盐Zn（NO3）2和NH4NO3中，有9mol，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：9．
故选B．
故选B．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的计算知识，这样的题目直接书写方程式较简单，也可以根据电子守恒来计算，难度不大．
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