题目内容

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A、用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
B、甲酸与乙二酸互为同系物
C、用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
D、（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O
考点：有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：有机物的化学性质及推断
分析：A.1-溴丙烷中有3种位置的H，2-溴丙烷中含2种位置的H；
B．甲酸与乙二酸中-COOH的数目不同；
C．CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生变性；
D．水杨酸与足量的NaHCO3溶液反应，只有-COOH反应．
解答： 解：A.1-溴丙烷中有3种位置的H，2-溴丙烷中含2种位置的H，则用核磁共振氢谱鉴别出现的峰不同，可鉴别，故A正确；
B．甲酸与乙二酸中-COOH的数目不同，二者不属于同系物，故B错误；
C．CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生变性，而浓Na2SO4使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质，故C错误；
D．水杨酸与足量的NaHCO3溶液反应，只有-COOH反应，则生成、CO2和H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，易错选项为B，注意判断有机物官能团的性质．题目难度中等．
练习册系列答案
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有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、NH4+、K+、Cu2+、Fe3+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量的CCl4，振荡后CCl4层显紫色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有
 
，肯定不存在的离子有
 
．
（2）不能确定是否存在的离子有
 
．证明它（们）是否存在的实验方法是
 
．
（3）写出步骤②涉及的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
 
．
（4）写出步骤④涉及的离子方程式
 
．
铜片和下列哪种酸不反应（　　）
A、浓盐酸B、浓硫酸
C、浓硝酸D、稀硝酸
如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

（1）写出仪器C、E的名称
 
、
 

（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
①NaCl固体和泥沙：
 
     ②花生油和水：
 

（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体
 
色，下层液体
 
色．
（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
 

A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．
下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（　　）
A、提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3：加热蒸发、冷却结晶，过滤
B、除去CO2中混有的少量CO：混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸
C、除去盐酸溶液中混有的少量CaCl2：加入过量CaCO3粉末，过滤
D、将自来水制成蒸馏水：蒸馏
下列转化不能一步实现的是（　　）
A、CuO→Cu（OH）2
B、CuSO4→Cu
C、CaCO3→CaO
D、MgSO4→MgCl2
常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（　　）
A、1：10B、1：5
C、1：2D、2：1
a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）
A、3：4B、4：5
C、2：3D、3：2
下列推断或表述正确的是（　　）
A、25°时，有pH=a的醋酸溶液，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C、0.2mol/L的一元酸HX与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH-）+c（X-）
D、25°时，0.2mol?L-1盐酸与等体积0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1

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