题目内容
7．下列说法错误的是（ ）| A． | 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 | |
| B． | Al2O3可用作耐火材料 | |
| C． | 地沟油经处理后可用作燃料油 | |
| D． | 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 |
分析 A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用；
B．氧化铝的熔点高；
C．地沟油的成分为油脂；
D．胶体和溶液的分散质的直径大小不同．
解答 解：A．绿色化学的核心是从源头上减少污染物的使用，不能污染后再治理，故A错误；
B．氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
C．地沟油主要成分为油脂，经处理后可用作燃料油，故C正确；
D．胶体和溶液均为混合物，为不同分散系，其本质区别是分散质粒度大小不同，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，注意胶体的特有性质和本质特征，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．
研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X为（ ）
研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X为（ ）| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | X | 499 | 434 |
| A． | 410 | B． | 335 | C． | 360 | D． | 188 |
18．下列变化化学键未被破坏的是（ ）
| A． | Cl2溶于水 | B． | NaCl固体熔化 | C． | H2与Cl2反应 | D． | 干冰气化 |
2．下列有关化学键和化合物的叙述正确的有几个（ ）
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键
②只含共价键的物质一定是共价化合物
③离子化合物中一定有非金属元素
④离子键和极性键只存在于化合物中
⑤非金属原子间不可能形成离子键
⑥稀有气体中不存在共价键．
| A． | 2 个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
12．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 植物油能使溴水褪色 | |
| B． | 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 | |
| C． | 油脂的氢化又称为油脂的硬化 | |
| D． | 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂 |
19．除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 使用的试剂 | 主要操作 |
| A | 乙醇（水） | 氧化钙 | 蒸馏 |
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和氢氧化钠溶液 | 分液 |
| C | 苯（苯酚） | 浓溴水 | 过滤 |
| D | 乙烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA | |
| B． | 12g金刚石中含有的C-C键个数为1.5NA | |
| C． | 124 g P4含有的P-P键个数为6NA | |
| D． | 60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
18．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．以CO2和H2为原料生产甲醇时，同时发生下列两个反应，反应的热化学方程式如下：
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
（2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．
（3）CO和H2反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：
①则x=413．
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比．
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有D．
A．使用催化剂Cat.1 B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂Cat.2 D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．
I．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58.0kJ•mol-1
II．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.0kJ•mol-1
（1）上述两个反应中，在热力学上趋势较大的是I（填反应代号）．
（2）图1中表示反应II平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断依据是反应II为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，平衡常数增大．
（3）CO和H2反应也可生成气态甲醇．相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/（kJ•mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | x |
②CO和H2生成甲醇的反应，体系总压强为P MPa恒定，在温度T时，起始$\frac{n（CO）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{2}$，若到达平衡时，CO的转化率为50%，则平衡常数Kp=$\frac{4}{{p}^{2}}$（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，发生I、II两个反应，经过相同反应时间测得如下实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
①有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有D．
A．使用催化剂Cat.1 B．增大CO2和H2的初始投料比
C．使用催化剂Cat.2 D．投料比不变，增加反应物的浓度
②在图2中分别画出反应I在无催化剂、有 Cat.1、有Cat.2 三种情况下能量与反应过程变化关系的曲线图．