题目内容

12．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）
A．植物油能使溴水褪色
B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
C．油脂的氢化又称为油脂的硬化
D．植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂

分析 A．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键；
B．工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂；
C．油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，碘值下降，冻凝点上升，稠度增大，固体脂量增加，称为“氢化油脂”，人们形象地俗称“硬化油”；
D．油脂是油和脂肪的统称；

解答 解：A．植物油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；
B．油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，故B正确；
C．油脂的氢化是油脂的不饱和程度降低而转变成相应的饱和脂肪酸，又称为油脂的硬化，故C正确；
D．油脂是油和脂肪的统称，植物油、牛油、甘油是油脂，汽油是碳氢化合物不是油脂，故D错误；
故选D．

点评 本题考查油脂的性质，题目难度不大，注意汽油是碳氢化合物不是油脂．

练习册系列答案
相关题目
2．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
D．要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3固体中含Na2CO3
3．下列说法正确的是（　　）
A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物
B．淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应
C．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应
D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽
20．已知：A、D、E、H的焰色反应均呈黄色；G能使带火星的木条复燃；溶 液B中加入AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液产生白色沉淀．在一定条件下，各物质可发生如图所示的变化：

（1）写出A、B的化学式：ANa2CO3、BHBr．
（2）写出C和E反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
（3）写出F通人D溶液反应的离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（4）溶液H中加AgNO3溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓．
7．下列说法错误的是（　　）
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
17．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：
（1）在B装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{．}$C+4HCl．
（2）C装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收未反应的Cl2．
（3）D装置用于吸收HCl的优点是防止倒吸．
（4）从环保的角度考虑，该装置还不完善，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分可能有a、b（填编号）．
a．CH4　   b．CH3Cl   　c．CH2Cl2　   d．CHCl3　e．CCl4
（5）其他条件均不变，若去掉A装置，则D中所得盐酸的浓度将变小（填“不变”、“变大”或“变小”），你认为可能原因是CH4和Cl2混合不均导致反应不充分或生成的HCl结合水蒸气形成液滴残留在硬质玻璃管中．
5．碱土金属指II A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途．
（1）Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位键．
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体．发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
（3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大．则在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等．
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），写出CN22-的电子式．
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数4.816×l024．
（5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．已知该品胞参数a pm．则该晶体的密度为$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．
2．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合
1．钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
②常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图．

③25℃时TiO（OH）2溶度积Ksp=1×10-29
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有蒸发浓缩、冷却结晶，过滤．
（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末的作用是调节溶液pH，促进TiO2+水解，TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O?TiO（OH）2+2H+，当溶液pH=2时，TiO（OH）2已沉淀完全．
（4）加入铁屑将Fe3+转化为Fe2+的原因是避免使Fe3+和TiO2+共沉淀．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网