题目内容

17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NA
B．12g金刚石中含有的C-C键个数为1.5NA
C．124 g P4含有的P-P键个数为6NA
D．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2NA

分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、求出金刚石的物质的量，然后根据金刚石中含2条C-C键来分析；
C、求出白磷的物质的量，然后根据白磷中含6条P-P键来分析；
D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含4条硅氧键来分析．

解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故A错误；
B、12g金刚石的物质的量为1mol，而金刚石中含2条C-C键，故1mol金刚石中含2NA条碳碳键，故B错误；
C、124g白磷的物质的量为1mol，而白磷为正四面体结构，含6条P-P键，故1mol白磷中含6NA条P-P键，故C正确；
D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而二氧化硅中含4条硅氧键，故1mol二氧化硅中含4NA条硅氧键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
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6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．
7．下列说法错误的是（　　）
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小
5．碱土金属指II A族的铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）等元素，它们的单质及其化合物有着广泛的用途．
（1）Be基态原子的轨道表示式为；镁和铝的笫二电离能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在．
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位键．
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是MgCl2是离子晶体，而BeCl2是分子晶体．发生状态变化时，离子晶体要克服离子键，分子晶体要克服分子间作用力，离子键比分子间作用力强得多．
（3）根据巴索洛规则：一般来讲，盐中阴、阳离子半径相差较大时，其溶解度较大．则在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-种碱性肥料，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等．
①CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），写出CN22-的电子式．
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质，则1mol CaCN2与水反应的过程中，反应物断裂的σ键总数4.816×l024．
（5）Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为Mg2NiO3．已知该品胞参数a pm．则该晶体的密度为$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．
12．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并 探究浓硫酸的某些性质，设计了如图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题．

Ⅰ．探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量．
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任写一个）．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应．写出相应的离子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任写一个）．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是铁、碳在酸溶液中形成原电池．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重．E增重bg．可由此进一步求 得铁碳合金中铁的质量分数．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其它常用实验仪器测定某些 数据即可．为了快．速．和准．确．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C（填写代号）
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量．
2．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的气化B．煤的干馏C．石油的分馏D．乙烯聚合
9．已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．
（1）为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中．向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
请回答：
①用盐酸溶解金属时发生反应的离子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性环境下，Cr2O72- 可被Fe2+还原为Cr3+，则Ⅲ中反应的离子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③样品中锡的质量分数是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
（2）兴趣小组同学用如图所示装置在实验室中制取无水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按气流方向各接口的正确连接顺序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸气进入装置E内，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
6．氨和肼（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．

（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L的密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3与3mol O2发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH3的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；
②测得温度对NO、N2产率的影响如图1所示．下列说法错误的是AB
A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B.840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C.900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D.800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示：
①b极为电池的正极；
②a极的电极反应方程式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400mL足量KC1溶液一段时间，当消耗O2的体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=14．（忽略溶液体积变化）
5．下列说法正确的是（　　）
A．分子越稳定，其熔沸点越高
B．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
C．放热反应都不需要加热就可以进行
D．吸热反应不一定需要加热条件

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