题目内容
18．下列变化化学键未被破坏的是（ ）| A． | Cl2溶于水 | B． | NaCl固体熔化 | C． | H2与Cl2反应 | D． | 干冰气化 |
分析 化学变化中化学键一定破坏，电解质电离破坏化学键，电解质的电离也会存在化学键的断裂，而物质三态变化中化学键不变，以此解答该题．
解答 解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，存在化学键的断裂和形成，故A不选；
B．氯化钠熔化破坏离子键，故B不选；
C．氢气和氯气反应生成氯化氢，存在化学键的断裂和形成，故C不选；
D．干冰熔化只破坏分子间作用力，化学键不变，故D选．
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+ | |
| B． | 加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH- | |
| C． | 加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2- | |
| D． | 加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+ |
9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（ ）
| A． | V=224 | |
| B． | 样品中Fe的质量为2.14 g | |
| C． | 未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2% | |
| D． | 样品中CuO的质量为3.52 g |
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 把稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| B． | 在碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | 在稀硫酸中加氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物 | |
| B． | 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应 | |
| C． | 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 | |
| D． | 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 |
10．在 N2+3H2═2NH3 的反应中，在5S中N2由6mol/L减至2mol/L．则N2的平均反应速率是（ ）
| A． | 4 mol/L | B． | 4mol/（L•S） | C． | 0.8 mol/L | D． | 0.8 mol/（L•S） |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理 | |
| B． | Al2O3可用作耐火材料 | |
| C． | 地沟油经处理后可用作燃料油 | |
| D． | 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 |
