题目内容
8．在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为（ ）| A． | 0.15mol | B． | 0.0375mol | C． | 2.4g | D． | 19.2g |
分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，3molCu参加反应，还原的硝酸为2mol，以此计算．
解答 解：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，由电子守恒及原子守恒可知，3molCu被氧化，还原的硝酸为2mol，
当有6.3g硝酸被还原时，则参加反应的铜的量为$\frac{6.3g}{63g/mol}$×$\frac{3}{2}$mol=0.15mol，质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1 | |
| B． | 室温下，对于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）变大 | |
| C． | 有关反应：（tBuNO）2??2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大 | |
| D． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 |
16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
| A． | 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
| B． | 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL | |
| C． | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL | |
| D． | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 |
3．在浓度均为4mol•L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2：3，则加入铁粉的质量是（ ）
| A． | 22.4 g | B． | 16.8 g | C． | 11.2 g | D． | 8.4 g |
13．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
| B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
| C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
| D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.6mol | |
| B． | 50mL 2mol•L-1的NaCl溶液和100 mL L 0.5mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等 | |
| C． | 用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol•L-1 | |
| D． | 10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm-3）与10mL 18.4mol•L-1的硫酸的浓度是相同的 |
3．如图所示可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），△H=Q kJ/mol，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
| A． | Q＜0，m+n＜x | B． | Q＜0，m+n＞x | C． | Q＞0，m+n＜x | D． | Q＞0，m+n＞x |
4．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | P═O | O═O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d |
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．