题目内容

5．下列说法中不正确的数目为（　　）
①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物
②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；
③12g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等
⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属
⑥I2升华时破坏分子间作用力．
A．2个B．3个C．4个D．5个

分析 ①注意区分单质和化合物的概念；
②把握极性键是形成于不同种原子之间的共价键．
③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-．
④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和．
⑤过渡元素包括七个副族和一个第ⅤⅢ族．
⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力．

解答 解：①单质是由同种元素组成的纯净物，而HD中的H和D都是氢原子，都属于氢元素，故是单质，故①错误；
②极性键是形成于不同种原子之间的共价键，故不同元素组成的多原子分子里的化学键一定含极性键，但不一定都是极性键，故③错误；
③NaHS04固体中只含钠离子和HSO4-，故12g NaHS04固体即0.1mol NaHS04中含0.2mol离子，即阴阳离子总数为0.2NA，故④错误；
④同主族元素的原子序数相差的是2、8、8、18、18、32、32这几个数字的一个或几个的连续的加和，故可相差2、8、16、26、36、50，故⑤正确；
⑤七个副族和一个第ⅤⅢ族合称过渡元素，故⑥错误；
⑥I2升华是物理变化，只破坏了分子间作用力，故⑦正确．
故不正确的数目为4，
故选C．

点评 本题考查了单质化合物的概念、极性键的形成、过渡元素的范围等等内容，考查范围广，综合性强，难度适中．

练习册系列答案
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15．已知：常温下，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9； Ksp（BaSO4）=1×10-10．现将0.5mol BaSO4放入1L 1.0mol•L-1 Na2CO3溶液中，反应一段时间达到平衡（不考虑溶液体积变化），下列说法不正确的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
B．该沉淀转化反应的平衡常数约为25
C．约有0.04 mol BaSO4溶解
D．反应后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）
16．下列叙述中正确的是（　　）
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质
C．1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D．1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+
13．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
A．Z、Y、X、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．
20．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
A．用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应
D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
10．如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．
16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断错误的是（　　）
A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应
B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成
C．若丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物
D．若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
11．某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用．某研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴．
（1）25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离．
①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．阳极的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示．当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降．
（2）电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部．用以下步骤继续回收钴（如图）．

写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是温度太高，双氧水会受热分解．
（3）已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的质量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO4电池是另一种锂离子电池，某电极的工作原理如图3所示：该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正（填“正”或“负”）极，放电时的电极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高
C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
D．第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强

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