题目内容
10．
如图为某温度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中S2-浓度，金属阳离子浓度变化情况．如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸，最先溶解的是FeS．
分析 由图象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），溶度积越大，则加入盐酸，越易溶解，以此解答该题．
解答 解：由图象可知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，
故答案为：FeS．
点评 本题考查了难溶电解质的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．
练习册系列答案
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1．下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 还原性Na＞Mg＞Al | B． | 氧化性Cl2＞S＞P | ||
| C． | 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 | D． | 稳定性HCl＞H2S＞PH3 |
A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．
17．已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{1}^{-}）}{c（C1{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 若某温度下，反应后$\frac{c（Cl-）}{c（ClO-）}$=2，则溶液中$\frac{c（C1{O}^{-}）}{c（C1{O}_{3}^{-}）}$=5 | |
| B． | 参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol | |
| C． | 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol | |
| D． | 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol |