题目内容
20．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
| A． | 用图 ①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
| B． | 用图 ②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | |
| C． | 图 ③表示反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）是放热反应 | |
| D． | 图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
分析 A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物；
B．二氧化碳和空气不反应且密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应；
D．左边装置Al是负极、右边装置Zn是负极．
解答 解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此实验现象判断非金属性强弱，且生成的二氧化碳中含有HCl而影响二氧化碳的检验，故A错误；
B．二氧化碳和空气不反应且密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故B错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，否则是吸热反应，根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，所以是放热反应，故C正确；
D．左边装置Al是负极、右边装置Zn是负极，明确每个铝原子失去3个电子、每个Zn原子失去2个电子，所以图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及原电池原理、反应热、气体的收集、元素非金属性强弱判断等知识点，明确实验原理及基本操作是解本题关键，易错选项是AD，题目难度不大．
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11．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）
| A． | Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 | |
| B． | a点Kw的数值比c点Kw的数值大 | |
| C． | b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 | |
| D． | b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
8．在1L 1mol/L的氨水中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含1 mol NH3分子 | B． | 含NH3和NH4+之和为1mol | ||
| C． | 含NH3、NH4+、NH3•H2O之和为1 mol | D． | 含NH3•H2O 1mol |
．
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | M与Z形成的化合物中只存在离子键 | |
| B． | X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| C． | 原子半径Z＞Y | |
| D． | M的最高价氧化物对应水化物能与NaOH溶液反应 |
6．对烷烃CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的命名，正确的是（ ）
| A． | 2，3-二甲基-4-乙基戊烷 | B． | 2-甲基3，4-二乙基戊烷 | ||
| C． | 2，4-二甲基-3-乙基己烷 | D． | 2，5-二甲基-3-乙基己烷 |
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标况下，22.4 L SO3中含有NA个SO3分子 | |
| B． | 1 mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ | |
| C． | 1 mol Fe和足量稀硝酸反应产生22.4LNO | |
| D． | 16 g CH4中含有4 NA个C-H键 |