下列各物质中.不能由化合反应得到的是( )A．FeCl3B．FeCl2C．Fe(OH)3D．H2SiO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（　　）

A．

FeCl₃

B．

FeCl₂

C．

Fe（OH）₃

D．

H₂SiO₃

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁；
C．铁与氯气反应生成氯化铁；
D．二氧化硅和水不反应．

解答解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，为化合反应，故A不选；
B．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，为化合反应，故B不选
C．可以实现，反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，为化合反应，故C不选；
D．二氧化硅和水不反应，不能通过化合反应得到H₂SiO₃，故D选；
故选D．

点评本题综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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	A．	因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
	B．	在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
	C．	只含有离子键的化合物才是离子化合物
	D．	在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

20．按要求完成下列填空：
（1）将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧可得到Al₂O₃（填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为Na₂CO₃水解生成的OH^-能够和玻璃中的SiO₂反应，生成的Na₂SiO₃会粘住瓶口．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有7种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）．

17．

在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）?bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁＜P₂，下列判断错误的是（　　）

	A．	正反应为吸热反应		B．	化学方程式中的计量数a＞b
	C．	G的转化率随温度升高而增大		D．	增大压强，容器内气体质量不变

4．下列溶液中离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol/LNaOH溶液中：Na⁺、K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-
	B．	无色溶液中：H⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-
	C．	与铝产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-
	D．	pH＞7的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

14．下列溶液中一定大量共存的离子组是（　　）

	A．	无色澄清透明溶液中：K⁺、H⁺、Cl^-、MnO₄^-
	B．	在pH=1的溶液中：$N{H_4}^+$、K⁺、ClO^-、Cl^-、
	C．	含大量Fe³⁺的溶液：$N{H_4}^+$、Na⁺、Cl^-
	D．	与铝反应能产生氢气的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、$S{O_4}^{2-}$

1．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
	C．	盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	D．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

18．

钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如右图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．据此作答：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．
（3）已知：①Mg（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s），△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s），△H=-770kJ/mol；
下列说法正确的是（选填字母）cd．
a．Mg的燃烧热为641kJ/mol
b．Ti的能量一定比TiCl₄高
c．等质量的Mg（s）、Ti（s）与足量的氯气反应，前者放出的热量多
d．Mg还原TiCl₄的热化学方程式为：2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H=-512kJ/mol
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂10t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

19．在同温同压下，1mol F₂和1mol I₂具有相同的（　　）

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