题目内容
1．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（ ）| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| C． | 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
分析 A．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答 解：A．氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为二氧化硅与氢氧化钠发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（ ）
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．
①混合气体的压强
②混合气体的密度
③B的物质的量浓度
④混合气体的总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v（C）与v（D）的比值
⑦混合气体的总质量．
| A． | ②③④⑤⑥⑦ | B． | ①③④⑤ | C． | ①②③④⑤⑦ | D． | ①③⑤ |
9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | FeCl2 | C． | Fe（OH）3 | D． | H2SiO3 |
16．下列离子方程式，只能表示一个化学反应的是（ ）
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②OH-+H+═H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ②⑤ | D． | 只有⑤ |
6．化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正常雨水的pH值为7.0，酸雨的pH值小于7.0 | |
| B． | 亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中 | |
| C． | 自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益 | |
| D． | 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 71g氯气中氯原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为10NA | |
| C． | 5.6gFe在足量氯气中燃烧转移的电子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L H2O中含有分子的数目为0.5NA |
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 清晨的雾 | B． | 盐水 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 浑浊泥水 |
6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
示）．
（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
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①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4浓度 （mol/L） | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
| NO2浓度 （mol/L） | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |