题目内容
19．在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的（ ）| A． | 体积 | B． | 原子数 | C． | 质量 | D． | 质子数． |
分析 由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的体积和分子数，同为双原子分子，因此原子数相等，每个H和F含有的质子数不同，因此质子数不同，
由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以质量不同．
解答 解：由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，在同温同压下，1mol F2和1mol I2具有相同的体积和分子数，同为双原子分子，因此原子数相等，每个H和F含有的质子数不同，因此质子数不同，由n=$\frac{m}{M}$可知，M不同，所以质量不同，因此1mol F2和1mol I2具有相同的体积、原子数，
故选AB．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用物质的量有关公式解答即可，难度不大，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件．
练习册系列答案
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9．下列各物质中，不能由化合反应得到的是（ ）
| A． | FeCl3 | B． | FeCl2 | C． | Fe（OH）3 | D． | H2SiO3 |
10．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 清晨的雾 | B． | 盐水 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 浑浊泥水 |
14．将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）
| A． | $\frac{m-n}{3}$mL | B． | $\frac{n-m}{3}$mL | C． | $\frac{4m-n}{3}$mL | D． | $\frac{3}{m-n}$mL |
4．X，Y，Z为原子序数依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y | |
| C． | 工业上可通过电解Y的盐溶液来制备Y的单质 | |
| D． | 氧元素分别与X、Y、Z形成的化合物都不止一种 |
6．（1）用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图所示的催化剂循环实现，其中，
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
示）．
（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
反应①2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热△H用含△H1和△H2的代数式表
示）．（2）在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
①该反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol•L-1•s-1；40s时C2＞0.10mol/L（填“＞”或“＜”）．
②100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
③计算温度T时反应的平衡常数K=1.28mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，N2O4的转化率减小（填“增大”或“减小”）．
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| N2O4浓度 （mol/L） | 0.10 | 0.06 | C1 | 0.04 | 0.04 |
| NO2浓度 （mol/L） | 0 | 0.08 | C2 | 0.12 | 0.12 |
3．氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+C l2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1 | |
| B． | 若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变 | |
| C． | 若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H＞0 | |
| D． | 若平衡后向容器中再加入0.1mol NaCl，则NO2的转化率增大 |
信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．