题目内容
1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）| A． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| B． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| C． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| D． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答 解：A．催化剂只改变化学反应速率，但不影响平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故A选；
B．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO-+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以平衡移动原理解释，故B不选；
C．增大压强，平衡向正反应方向移动，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D．浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的化学平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，侧重考查学生对化学平衡移动原理的理解和判断，只有能引起平衡移动的才能用平衡移动原理解释，否则不能用平衡移动原理解释．
练习册系列答案
相关题目
14．下列晶体性质的比较中正确的是（ ）
| A． | 沸点：NH3＞H2O＞HF | B． | 熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | ||
| C． | 硬度：白磷＞冰＞二氧化硅 | D． | 熔点：SiI4＜SiBr4＜SiCl4 |
9．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图．
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
请回答下列问题：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是滴加盐酸至无气泡产生为止；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止溶液飞溅，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
| 猜想 | 验证的方法 | 现象 | 结论 |
| 猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口 | Ⅰ有气泡放出，澄清石灰水变浑浊 | 猜想Ⅰ成立 |
| 猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3 | 取少量固体A于试管中，先滴入Ⅱ稀硝酸，再滴入Na2SO4溶液 | 有气泡放出，无白色沉淀 | Ⅲ猜想Ⅱ不成立 |
| 猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，Ⅳ滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液 | Ⅴ有白色沉淀且不溶于稀HNO3 | 猜想Ⅲ成立 |
16．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（ ）
| A． | 相等 | B． | 前者多 | C． | 后者多 | D． | 无法确定 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | Fe与S混合加热生成FeS2 | |
| B． | 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ | |
| C． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| D． | Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 |
13．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂应选用的试剂或操作方法 |
| ① | KNO3溶液 | KOH | 加入FeCl3溶液，并过滤 |
| ② | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入过量铁粉，并过滤 |
| ③ | H2 | CO2 | 通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| ④ | NaNO3固体 | CaCO3 | 溶解、过滤、蒸发 |
| A． | ①②③④ | B． | ①③④ | C． | ②③④ | D． | ①②③ |
10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
| A． | 难氧化 | B． | 难溶于水 | C． | 属于硅酸盐 | D． | 属于混合物 |