题目内容
16．在同温同压下时，11.2L二氧化碳和11.2L氧气所含氧原子数（ ）| A． | 相等 | B． | 前者多 | C． | 后者多 | D． | 无法确定 |
分析 同温同压下气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知等体积的二氧化碳和氧气的物质的量相等，二者分子式中都含有2个O原子，则二者含有的O的物质的量相等，含有氧原子数一定相等．
解答 解：在同温同压下时，气体摩尔体积相同，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知11.2L二氧化碳和11.2L氧气的物质的量相等，
由于CO2和O2分子中都含有2个O原子，则二者含有O的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有氧原子数相等，
故选A．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
9．膳食宝塔最底层的食物所包含的主要营养成分是（ ）
| A． | 糖类 | B． | 油脂 | C． | 蛋白质 | D． | 维生素 |
4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA | |
| B． | 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA | |
| C． | 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| D． | 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子 |
11．对于反应A2+3B2?2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
| A． | v（B2）=0.8mol/（L•s） | B． | v（A2）=0.4mol/（L•s） | C． | v（C）=0.6mol/（L•s） | D． | v（B2）=1.0mol/（L•s） |
1．下列各项与化学平衡移动原理无关的是（ ）
| A． | 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | |
| B． | 收集氯气用排饱和食盐水的方法 | |
| C． | 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 | |
| D． | 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
8．下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A． | H2SO4=H2++SO42- | B． | Ba（OH）2=Ba2++OH - | ||
| C． | NaNO3=Na ++NO3- | D． | CuSO4=Cu+2+SO4-2 |
5．
中和滴定的相关问题
Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
（5）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是ACD（填字母）．
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
中和滴定的相关问题Ⅰ．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
（1）无“0”刻度的是ab（填字母）．
（2）下列操作合理的是AD（填字母）．
A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液
B．用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体
C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol•L-1的氢氧化钠溶液495.5mL
Ⅱ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是①（填编号）．
（2）判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色．
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（4）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：0.2000mol•L-1．
| 滴定次数 | 待测体积（mL） | 标准烧碱溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
| 第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间 | |
| B． | 溶液呈电中性，胶体带有电荷 | |
| C． | 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 | |
| D． | 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸 |