题目内容
己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原予的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W基态原子的核外电子排布式为 ；
（2）X与Y形成的化合物中含有的化学键为 ；
（3）Z的氧化物晶体类型为 ； Z的氧化物中含有的共价键为 （极性键、非极性键）；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；
（5）W和M的电离能较大的为 （用元素符号表示）．
（1）元素W基态原子的核外电子排布式为
（2）X与Y形成的化合物中含有的化学键为
（3）Z的氧化物晶体类型为
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为
（5）W和M的电离能较大的为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，则X是N元素；
Y原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素；
Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素；
M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．
Y原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素；
Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素；
M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．
解答：
解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，则X是N元素，Y 原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素，Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，
（1）W是S元素，S元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，S原子的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg3N2，氮离子和镁离子之间存在离子键，
故答案为：离子键；
（3）Z是Si元素，二氧化硅晶体中其构成微粒是原子，二氧化硅为空间网状结构，属于原子晶体；二氧化硅中存在的化学键为Si-O键，属于极性键，
故答案为：原子晶体；极性键；
（4）X是N元素、W是S元素，N、S形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲是N2H4，乙是H2S，甲相当于氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，所以甲的结构式为
，
故答案为：；
（5）M是Cl元素、W是S元素，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能较大的为Cl，
故答案为：Cl．
（1）W是S元素，S元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，S原子的基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg3N2，氮离子和镁离子之间存在离子键，
故答案为：离子键；
（3）Z是Si元素，二氧化硅晶体中其构成微粒是原子，二氧化硅为空间网状结构，属于原子晶体；二氧化硅中存在的化学键为Si-O键，属于极性键，
故答案为：原子晶体；极性键；
（4）X是N元素、W是S元素，N、S形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲是N2H4，乙是H2S，甲相当于氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，所以甲的结构式为
，故答案为：
；（5）M是Cl元素、W是S元素，同一周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能较大的为Cl，
故答案为：Cl．
点评：本题考查了元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，难点是氮化镁电子式的书写，采用知识迁移的方法书写肼的结构式，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
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