Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、醋酸除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+SO₄^2-+2H⁺
• C、NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、4 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7 mol?L^-1的盐酸溶液等体积混合均匀4AlO₂^-+7H⁺+H₂O=3A1（OH）₃↓+Al³⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式；
B．碘化氢为强电解质，离子方程式中碘化氢应该拆开；
C．溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写；
D．4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1反应转化为氢氧化铝沉淀，部分氢氧化铝与氢离子按照3：1反应生成氯化铝，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝．

解答： 解：A．醋酸除去水垢中的CaCO₃，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．碘水中通入足量的SO₂，碘单质与二氧化硫发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺，故B错误；
C．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢氧化钡中的氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D．4mol/LNaAlO₂溶液和7mol/L盐酸等体积混合，生成氢氧化铝和氯化铝的物质的量之比为3：1，反应的离子反应为：4AlO₂^-+7H⁺+H₂O═3Al（OH）₃↓+Al³⁺，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题侧重分析能力、知识迁移应用能力的综合考查．