题目内容
硼化钒（VB2）-空气电池能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（ ）| A、电极a为电池负极 |
| B、图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
| C、电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
| D、VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5；氧气在正极得电子生成氢氧根离子，溶液中阴离子向负极移动．
解答：
解：A、硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，故A错误；
B、氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，故B错误；
C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．
故选D．
B、氧气在正极上得电子生成OH-，OH-通过选择性透过膜向负极移动，故B错误；
C、电子只在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Fe3+、Cl-、CO32- |
| B、K+、Na+、Br-、NO3- |
| C、NH4+、K+、OH-、SO42- |
| D、Ag+、Na+、Cl-、K+ |
下列反应属于放热反应的是（ ）
| A、焦碳和二氧化碳反应 |
| B、碳和水蒸汽反应 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、酸碱中和反应 |
元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（ ）
| A、Y3X2 |
| B、X2Y |
| C、X2Y3 |
| D、Y2X3 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，1 mol O2与1 mol CCl4的体积相同 |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| C、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与氢气的分子数、原子数都相同 |
| D、7.1gCl2与5.6gFe反应，转移的电子总数为0.3NA |