题目内容
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
| B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
| C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16） |
| D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4） |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、消耗4mol氯化氢气体，可以生成1mol氯气；但是浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，生成的氯气的物质的量小于1mol；
B、没有告诉氯化钡溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C、重水分子中含有10g电子，18g重水的物质的量为0.9mol；
D、稀有气体为单原子分子，4g氦气的物质的量为1mol．
B、没有告诉氯化钡溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
C、重水分子中含有10g电子，18g重水的物质的量为0.9mol；
D、稀有气体为单原子分子，4g氦气的物质的量为1mol．
解答：
解：A、二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，消耗4mol氯化氢能够生成1mol氯气；由于随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸后反应停止，所以含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应生成的氯气的物质的量小于1mol，生成的标况下氯气的体积小于22.4L，故A错误；
B、没有告诉0.1mol?L-1氯化钡溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含电子数目为9NA，故C错误；
D、4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故D正确；
故选D．
B、没有告诉0.1mol?L-1氯化钡溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故B错误；
C、18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，所含电子数目为9NA，故C错误；
D、4g氦气的物质的量为1mol，所含分子数为NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意稀盐酸与二氧化锰不反应；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
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下列离子方程式正确的是（ ）
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25℃时，取0.2mol?L-1HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
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| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.1 mol?L-1 |
| C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7mol?L-1 |
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NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
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| B、分子式为C2H6O的有机物4.6g，其所含C-H键个数一定为0.6NA |
| C、已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，将2NA个SO2（g）和NA个O2（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为-196.6kJ/mol |
| D、在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，当有15NA个电子转移，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 |
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（ ）
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在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同体积同浓度的弱酸HA溶液，反应后溶液中各离子的浓度关系错误的是（ ）
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| B、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |
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