题目内容
电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜．下列叙述正确的是（ ）
| A、电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 |
| B、粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 |
| C、阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu |
| D、电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、铜的电解精炼是粗铜做阳极，精铜做阴极，铜盐溶液做电解质；
B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；
C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．
B、电解精炼铜，粗铜和电源正极连接，精铜和电源负极相连；
C、阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
D、阳极上的锌铁会失电子生成离子，阳极泥是银等沉积．
解答：
解：A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；
B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；
C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；
故选C．
B、粗铜连接电源的正极，发生氧化反应，故B错误；
C、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，阴极上发生的反应是Cu2++2e-=Cu，故C正确；
D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，Fe、Zn失电子生成离子，Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查电解原理及其应用．电化学原理是高中化学的核心考点，本题利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；题目难度中等．
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3- |
常温下，电解某溶液x只生成H2和O2，下列有关电解过程的叙述正确的是（均在常温下讨论）①x溶液浓度可能增大 ②x溶液浓度可能减小 ③x溶液浓度可能不变 ④x溶液pH可能增大 ⑤x溶液pH可能减小 ⑥x溶液pH可能不变（ ）
| A、①②③④⑤⑥ |
| B、①③④⑤⑥ |
| C、①②④⑤⑥ |
| D、②③④⑤⑥ |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
| B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
| C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16） |
| D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4） |
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||||
B、等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC
| ||||
C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH-+CO2=C
| ||||
| D、钠和冷水反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH- |
实验室配制480mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，回答下列问题用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH- |
| B、常温常压下，2.24L NO2气体含有0.1NA个分子 |
| C、10.6gNa2CO3固体中含有0.1NA个CO32-离子 |
| D、0.1molFe加入足量盐酸中，Fe完全溶解时失去0.3NA个电子 |
