题目内容

NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
A、0.1molOH-被电解转移电子数为0.1NA
B、分子式为C2H6O的有机物4.6g，其所含C-H键个数一定为0.6NA
C、已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol，将2NA个SO2（g）和NA个O2（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变为-196.6kJ/mol
D、在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，当有15NA个电子转移，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据反应4OH--4e-=O2↑+2H2O可知，0.1mol氢氧根离子失去0.1mol电子；
B、分子式为C2H6O的有机物可能为乙醇或乙醚，1mol乙醇中含有5mol碳氢键，1mol乙醚中含有6mol碳氢键；
C、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，2NA个SO2（g）和NA个O2（g）反应，生成的三氧化硫的物质的量一定小于2NA；
D、5mol硝酸铵分解，有3mol硝酸根离子被还原、5mol铵离子被氧化．
解答： 解：A、氢氧根离子电解的离子方程式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，0.1mol氢氧根离子失去0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故A正确；
B、4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，C2H6O分子可能为乙醇和乙醚，0.1mol乙醇分子中含有0.5mol碳氢键，所含C-H键个数一定为0.5NA，故B错误；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物，所以2NA个SO2（g）和NA个O2（g）置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，其焓变不是-196.6kJ/mol，故C错误；
D、在反应5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O中，若5mol硝酸铵分解，有3mol硝酸根离子被还原、5mol铵离子被氧化，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：3，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确可逆反应的特点，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、常温常压下，20g2H216O所含中子数为12 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同）
B、其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快
C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存
D、1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒
用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
 
（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
 
（从下列中选用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有
 
（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至
 
为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
 

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
 

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
 

D．定容时俯视溶液的凹液面
 
．
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、pH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-
B、加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-
C、c（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、c（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-
将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300mL 2mol?L-1盐酸中使之完全溶解．测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图15所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）．
已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体来H2和H2S的混合气．试分析与计算：
（1）3.2g固体A中所含的物质有
 
，
（2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为
 
，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）
 
；
（3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2时，收集到的气体体积（标准状况下）V=
 
mL（用含m的代数式表示）．
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA
C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16）
D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4）
下列各组离子能大量共存的是（　　）
A、NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B、加入KSCN显红色的溶液：K+、Na+、I-、S2-
C、无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
D、pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
对工业“三废”的处理如果不当，则会严重的污染周围环境．工业“三废”指的是
 
、
 
和
 
．化学在工业“三废”治理方面发挥了重要的作用，若对工业“三废”的处理得当，可起到
 
和
 
的双重作用，如用石灰乳处理氯碱工业中的废气，则既可以减少
 
（填气体的化学式）气体对环境的污染，又可以得到漂白粉（有效成分是
 
）．
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是（　　）
A、氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液中c（H+）一定等于c（OH+）
C、0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、0.1mol/LNaCl溶液和O．1mol/NaF溶液中阳离子总浓度一定相等

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