题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L NO与11.2L O2充分反应后得到的气体分子数为NA |
| B、3.6g重水中含有的中子数为2NA |
| C、一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA |
| D、常温下，1L1mol?L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮；
B．1mol重水含有的中子数为10mol；
C．硫的氧化性较弱；
D．醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离．
B．1mol重水含有的中子数为10mol；
C．硫的氧化性较弱；
D．醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离．
解答：
解：A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；
C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；
D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确．
故选D．
B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；
C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；
D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，20g2H216O所含中子数为12 NA（NA表示阿伏加德罗常数的值，下同） |
| B、其他条件相同时，金属接触的电解质溶液的导电能力越强，其电化学腐蚀越快 |
| C、Na+、NO3-、Br-、OH-在遇K3Fe（CN）6产生蓝色沉淀的溶液中一定能大量共存 |
| D、1 mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶粒 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3- |
以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气 |
| B、0.1mol?L-1氯化钡溶液中Cl-数是0.2NA |
| C、18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O-16） |
| D、4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He-4） |