Question

16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水    b．NH₄Cl、异丙醇    c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

Answer 1

分析 （1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，以此可确定在周期表中的位置；
（2）根据次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对；
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，电离平衡常数K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$，依据水解平衡常数和溶液中离子积常数计算，洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，是洁厕净中盐酸和84消毒液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气；
（4）①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；
②选择的洗涤剂应能抑制K₂FeO₄的水解，并注意减少K₂FeO₄的溶解．

解答 解：（1）氯的原子序数为17，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应位于周期表第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA 族；
（2 ）次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，溶液显碱性，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解显碱性，反应的离子方程式为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$=$\frac{Kw}{Ka}$，则Ka=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1×1{0}^{-4.3}}$═10^-6.4，
次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，离子方程式为：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，
故答案为：次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；10^-6.4；ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（4）①在碱性条件下，NaClO氧化硝酸铁制得Na₂FeO₄，利用化合价升降法配平，该反应的离子反应方程式为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-，
故答案为：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-；
②K₂FeO₄ 在水溶液中水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制K₂FeO₄水解，进行洗涤，
a．H₂O不能抑制水解，容易损失，故a错误；
b．NH₄Cl、异丙醇，促进水解，故b错误；
c．Fe（NO₃）₃、异丙醇，促进水解，个c错误；
d． CH₃COONa、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故d正确，故选d，
故答案为：d．

点评 本题考查较综合，侧重于学生的分析能力及应用能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质、盐类水解及氧化还原反应为解答该类题目的关键，题目难度中等．