化学与生产.生活.社会密切相关．下列说法中不正确的是( )A．合金材料中可能含有非金属元素B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2.SO2造成大气污染.使雨水pH=5.6.形成酸雨C．废弃的玻璃.金属.纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料.实现“碳的循环利用题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	合金材料中可能含有非金属元素
	B．	燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO₂、SO₂造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
	C．	废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
	D．	用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

分析 A．合金是金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的材料；
B．酸雨pH＜5.6；
C．根据可回收利用垃圾：废弃金属、废纸、废弃玻璃、废弃塑料、废弃电池；
D．可降解塑料分解产生CO₂，CO₂又合成聚碳酸酯可降解塑料．

解答解：A．合金材料中可能含有非金属元素，例如生铁中含有碳，故A正确；
B．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故B错误；
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源，故C正确；
D．可降解塑料分解产生CO₂，CO₂又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故D正确；
故选：B．

点评本题考查较综合，涉及合金的成分、环境污染等，为高频考点，把握常见物质的性质、发生的化学反应及环境保护问题为解答的关键，题目难度不大．

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16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水 b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

17．9.03×10²³个CH₄中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．

14．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：

（1）甲中发生的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂+2H₂O
（2）乙中盛的试剂饱和食盐水、作用除去氯化氢；丙中盛的试剂浓硫酸；
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其化学方程式是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显紫红色，此反应可证明氧化性：氯气大于碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

1．实验室以铝铁质岩（主要成分是Al₂O₃、Fe_xO_y和SiO₂）为原料制备Al₂O₃和粗硅，其流程如图1所示：

（1）SiO₂制备粗硅的化学方程式为SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）₃ 的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．在空气中灼烧固体Al（OH）₃ 时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（3）在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO；该反应中每生成2mol氮化铝，N₂得到电子的物质的量为6mol．
（4）某实验小组用CO还原法定量测定Fe_xO_y的组成，称取m g样品进行定量测定（图2）．
①根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，b、e、a、c、d（请按正确顺序填入下列步骤的标号）．
a．点燃酒精灯 b．打开分液漏斗活塞 c．停止加热，充分冷却 d．关闭分液漏斗活塞 e．收集气体并检验纯度
②若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则Fe_xO_y中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若实验中Fe_xO_y 未被充分还原，则x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

11．下列物质由离子构成的是（　　）

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	B．	46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
	C．	1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4N_A
	D．	标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1N_A

15．在密闭容器中发生反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g），其中X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.3mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）

c（X₂）=0.1mol•L^-1

c（Y₂）=0.3mol•L^-1

c（X₂）=0.2mol•L^-1

c（Z）=0.3mol•L^-1

500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：
（1）500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间段20～25min，35～40min．
（2）反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.00375mol/（L．min）．
（3）500℃、20MPa时，据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：使用催化剂；反应进行到25min时曲线发生变化的原因是：分离出NH₃．