题目内容

5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．③⑤B．②③C．只有③D．①④

分析 ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe与可溶性铜盐溶液的反应；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性铝盐与氨水的反应；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯气与水的反应；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸钙与强酸的反应；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸银与盐酸或盐酸盐的反应．

解答 解：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu可表示Fe与可溶性铜盐溶液的反应，如Fe与氯化铜、Fe与硫酸铜反应，故不选；　           
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+可表示可溶性铝盐与氨水的反应，如硫酸铝与氨水反应、氯化铝与氨水反应，故不选；
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO只表示氯气与水的反应，则只能表示一个化学反应，故选；  
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O可表示碳酸钙与强酸的反应，如碳酸钙与盐酸、碳酸钙与硝酸反应，故不选；
⑤Ag++Cl-═AgCl↓可表示硝酸银与盐酸或盐酸盐的反应，如硝酸银与盐酸、硝酸银与氯化钠反应，故不选；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握离子反应方程式的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，熔点：59-61°C．在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中则放出氨而变成碳酸氢铵．59℃时分解为氨及二氧化碳，在密封管中加热至120～140℃时，则失去水变为尿素．溶解度：在100g水中为66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．
某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用图（a）装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等），制备氨基甲酸铵的装置如图（c）所示，把氨气和二氧化碳通入液体X中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在X中．当悬浮物较多时，停止制备．下列液体中，最合适做液体X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、无水乙醇
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解），
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）；为了得到干燥产品，应采取的方法是C（填写选项序号）．
A．常压加热烘干 　 B．高压加热烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图（b）所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气，防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%（精确到2位小数）．
16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常温下HClO的电离平衡常数为10-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水    b．NH4Cl、异丙醇    c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇．
13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）
实验事实结论
ACl2的水溶液能导电Cl2是电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
C金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：
（1）I的电子式是；
（2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反应④的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO2．
10．（1）现有以下5种物质：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）Na2O2为过氧化物，其余为氧化物
（2）下列物质中含有少量杂质（括号内物质为杂质），选用适当的试剂可以除去，用化学方程式或离子方程式表示除去杂质的原理
①SiO2（CaCO3）化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 试剂：氢氧化钠溶液
离子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四种无色溶液选用一种试剂就可以鉴别开，写出此试剂的名称．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  试剂盐酸
（4）写出铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
17．9.03×1023个CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．
14．某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥的纯净的氯气的装置图：
（1）甲中发生的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2+2H2O
（2）乙中盛的试剂饱和食盐水、作用除去氯化氢；丙中盛的试剂浓硫酸； 
  （3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其化学方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层显紫红色，此反应可证明氧化性：氯气大于碘单质．（填“大于”或“等于”或“小于”）（4）氯气是有毒气体，因此上图装置中戊（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”或“戊”）装置可起到尾气吸收处理，其原理用化学方程式解释Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
15．在密闭容器中发生反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.3mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（　　）
A．c（X2）=0.1mol•L-1B．c（Y2）=0.3mol•L-1C．c（X2）=0.2mol•L-1D．c（Z）=0.3mol•L-1

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