下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中.溶液变黄色氧化性:H2O2＞Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4若试管口出现红棕色气体.说明NO3-被Fe2+还原为NOC淀粉碘化钾溶液久置显蓝色是由于I-被还原.析出的I2溶于溶液中D向含有少量的FeBr3的FeCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	用硫酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	氧化性：H₂O₂＞Fe³⁺
B	向盛有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入1mol/LH₂SO₄	若试管口出现红棕色气体，说明NO₃^-被Fe²⁺还原为NO
C	淀粉碘化钾溶液久置显蓝色	是由于I^-被还原，析出的I₂溶于溶液中
D	向含有少量的FeBr₃的FeCl₃溶液中，加入适量氯水，再加CCl₄萃取分液	除去FeCl₃溶液中的FeBr₃

A．

B．

C．

D．

分析 A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化；
B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．淀粉碘化钾溶液久置显蓝色，碘离子被氧化为碘单质；
D．FeBr₃与氯水反应生成FeCl₃．

解答解：A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H₂O₂、Fe³⁺的氧化性，故A错误；
B．酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成NO，NO被氧化生成二氧化氮，则试管口出现红棕色气体，说明NO₃^-被Fe²⁺还原为NO，故B正确；
C．淀粉碘化钾溶液久置显蓝色，碘离子被氧化为碘单质，析出的I₂遇淀粉变蓝，故C错误；
D．FeBr₃与氯水反应生成FeCl₃、溴，加CCl₄萃取分液，可除去FeCl₃溶液中的FeBr₃，故D正确；
故选BD．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

练习册系列答案

甲同学的实验方案如下：
（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为e接a，b接f，g接d，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H₂中的H₂O和HCl．
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
（3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H₂纯度．
（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH₃CH₂OH=CH₃CH₂OLi+H₂↑．
（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H₂不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H₂，请将E装置补充完整．

19．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）

	A．	过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
	B．	用玻璃棒蘸取CH₃COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
	C．	中和滴定时．滴定管用所盛装的反应液润洗2～3 次．
	D．	分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

16．在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：

．
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根离子水解溶液显碱性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常温下HClO的电离平衡常数为10^-6.4．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用d溶液（填序号）
a．水 b．NH₄Cl、异丙醇 c．Fe（NO₃）₃、异丙醇 d．CH₃COONa、异丙醇．

3．现有在室温的条件下，pH均为3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14．
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH₄Cl溶液．
（4）两溶液中由水电离出的c（H⁺）分别为：H₂SO₄溶液：1×10^-11mol∕L；NH₄Cl溶液：1×10^-3mol∕L．

13．由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液能导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈	乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D	加热煮沸滴有石蕊试液的SO₂水溶液，红色褪去	SO₂具有漂白性

20．如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY₂型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1：1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2：1，I常用作干燥剂．

请按要求填空：
（1）I的电子式是

；
（2）反应⑥的化学方程式是Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO，反应③在工业上的一个重要用途是制漂白粉或漂白精_；
（3）反应④的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是CaO₂．

17．9.03×10²³个CH₄中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.1g C1₂与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
	B．	46 g NO₂ 和 N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A
	C．	1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4N_A
	D．	标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1N_A

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