题目内容
5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )| A. | Ba2+、K+、SO42-、HCO3- | B. | Cu2+、K+、SO42-、NO3- | ||
| C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Fe3+、Ag+、SO42-、Cl- |
分析 酸性溶液含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.酸性溶液中不能大量存在HCO3-,故A不选;
B.Cu2+为蓝色,与无色不符,故B不选;
C.酸性溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;
D.Fe3+为黄色,与无色不符,且Ag+分别与SO42-、Cl-结合生成沉淀,不能共存,故D不选;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.下列说法中正确的是( )
| A. | 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 | |
| B. | 阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中所含的原子数 | |
| C. | 摩尔质量与物质的量的多少有关,它等于物质的质量除以物质的量 | |
| D. | 阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023 |
16.下列实验能成功的是:①用水鉴别NaHCO3和Na2CO3固体;②用观察法区别Na2O和Na2O2;③用稀盐酸鉴别NaAlO2和AlCl3溶液;④用稀盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液( )
| A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ①②③④ | D. | ②④ |
13.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρg•cm-1,质量分数为ω,其中含NH4+的物质的量为b moL.下列叙述中正确的是( )
| A. | 溶质的质量分数为ω=$\frac{a}{{V}_{ρ}-a}$×100% | |
| B. | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$mol•L-1 | |
| C. | 溶液中c(OH-)=$\frac{1000b}{V}$mol•L-1+c(H+) | |
| D. | 上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω |
20.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )
| A. | 标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA | |
| B. | 2L物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA | |
| C. | 常温下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D. | 1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
10.化学概念在逻辑上存在如图所示关系,对下列概念的说法正确的是( )
| A. | 溶液与胶体属于包含关系 | |
| B. | 化合物与氧化物属于包含关系 | |
| C. | 电解质与化合物属于交叉关系 | |
| D. | 氧化还原反应与化合反应属于并列关系 |
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
| A. | 硝酸银溶液中加入氯化钠:Ag++Cl-═AgCl↓ | |
| B. | 稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C. | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D. | 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
15.将蔗糖水解,并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作是( )
①加热
②滴入稀硫酸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性.
①加热
②滴入稀硫酸
③加入新制的氢氧化铜悬浊液
④加入适量的氢氧化钠溶液调节至碱性.
| A. | ①→②→③→④→① | B. | ②→①→④→③→① | C. | ②→④→①→③→① | D. | ③→④→①→②→① |