题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32- |
| C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓ |
| D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应；
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比．
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比．
解答：
解：A、用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应是浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
，故A错误；
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正确；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．
，故A错误；
B、亚硫酸的酸性强于苯酚，强酸制弱酸，正确的离子方程式为2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，故B正确；
C、硫氰化铁是可溶于水的络合物，正确的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故C错误；
D、碘化亚铁溶液中通入过量的氯气，碘离子和亚铁离子要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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