题目内容
298K时，某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示．试回答下列问题．
（1）已知298K时60s达到平衡，比较40～60s内和60～80s内B的平均反应速率：v（40～60）
（2）若298K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是
（3）298k时，该反应的平衡常数为
（4）若反应在298K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）=c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20s～60s内B的平均反应速率），则曲线上任意一点的切线斜率的意义是
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据化学反应速率概念及40～60s内和60～80s内B的浓度变化进行判断；
（2）根据“B的平衡浓度为A的3倍”计算出达到平衡时A的浓度，再根据B的浓度变化计算出A的浓度变化，最后计算出反应前A的浓度及物质的量；
（3）根据达到平衡时A、B的浓度及平衡常数表达式计算出298k时，该反应的平衡常数；
（4）恒温恒容条件下，加入1mol B、0.2mol Ne，与加入0.5molA为等效平衡，达到平衡时各组分的含量、浓度相同，据此计算出B的转化率；
（5）两个反应为完全等效平衡，且从两个方向方向进行，则一定满足x+y=
a；
（6）根据浓度商
与化学平衡常数K=1.8的大小关系进行判断；
（7）曲线上任意一点的切线斜率等于该物质的浓度与时间之比进行分析．
（2）根据“B的平衡浓度为A的3倍”计算出达到平衡时A的浓度，再根据B的浓度变化计算出A的浓度变化，最后计算出反应前A的浓度及物质的量；
（3）根据达到平衡时A、B的浓度及平衡常数表达式计算出298k时，该反应的平衡常数；
（4）恒温恒容条件下，加入1mol B、0.2mol Ne，与加入0.5molA为等效平衡，达到平衡时各组分的含量、浓度相同，据此计算出B的转化率；
（5）两个反应为完全等效平衡，且从两个方向方向进行，则一定满足x+y=
| 1 |
| 2 |
（6）根据浓度商
| c2(B) |
| c(A) |
（7）曲线上任意一点的切线斜率等于该物质的浓度与时间之比进行分析．
解答：
解：（1）化学反应速率v=
，40～60s内B的浓度变化大于60～80s内B的浓度变化，反应的时间相同，所以v（40～60）＞v（60～80），
故答案为：＞；
（2）根据图象可知，达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，则A的浓度为
×0.6mol/L=0.2mol/L，根据反应A（g）?2B（g）可知，达到平衡的过程中A的浓度变化为：0.6mol/L×
=0.3mol/L，则反应前A的浓度为：0.2mol/L+0.3mol/L=0．mol/L，该1L 容器中A的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，
故答案为：0.5；
（3）根据（2）可知，达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.6mol．L，则298k时，该反应的平衡常数为：K=
=1.8mol/L，
故答案为：1.8；
（4）恒温恒容时，加入1mol B、0.2mol Ne，稀有气体不影响平衡，所以相当于加入了0.5molA，该反应达到的平衡与原平衡为等效平衡，所以达到平衡时各组分的浓度、百分含量不变，即达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol，转化率为：
×100%=40%，所以B正确，
故答案为：B；
（5）根据（2）和（4）可知，加入0.5molA放出xkJ热量，则加入1molA达到等效平衡时放出的热量为2x；加入1molB吸收ykJ热量，则加入2molA达到等效平衡吸收的热量为2y，则a、x、y一定满足：a=2x+2y，
故答案为：a=2x+2y；
（6）由于B、A的浓度之商为：
=1＜K=1.8，说明该反应向着正向移动，
故答案为：正向；
（7）曲线上任意一点的切线斜率=
，则表示的意义为：某一时刻的反应速率，即即时速率或瞬时速率，
故答案为：某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．
| △c |
| △t |
故答案为：＞；
（2）根据图象可知，达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，则A的浓度为
| 1 |
| 3 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.5；
（3）根据（2）可知，达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.6mol．L，则298k时，该反应的平衡常数为：K=
| (0.6mol/L)2 |
| 0.2mol/L |
故答案为：1.8；
（4）恒温恒容时，加入1mol B、0.2mol Ne，稀有气体不影响平衡，所以相当于加入了0.5molA，该反应达到的平衡与原平衡为等效平衡，所以达到平衡时各组分的浓度、百分含量不变，即达到平衡时B的浓度为0.6mol/L，物质的量为0.6mol，转化率为：
| 1mol-0.6mol |
| 1mol |
故答案为：B；
（5）根据（2）和（4）可知，加入0.5molA放出xkJ热量，则加入1molA达到等效平衡时放出的热量为2x；加入1molB吸收ykJ热量，则加入2molA达到等效平衡吸收的热量为2y，则a、x、y一定满足：a=2x+2y，
故答案为：a=2x+2y；
（6）由于B、A的浓度之商为：
| c2(B) |
| c(A) |
故答案为：正向；
（7）曲线上任意一点的切线斜率=
| c |
| t |
故答案为：某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）．
点评：本题考查了化学平衡的计算，涉及了化学平衡一定影响因素、化学平衡常数计算等，试题涉及的内容较多，题量稍大，充分考查了学生对书写知识的掌握情况；注意明确化学平衡常数的概念及表达式．
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Li（C）+LiCoO2
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