题目内容

12．如图所示，甲装置可直接除去城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．乙装置可用于人工肾脏间接电化学方法除去代谢产物中的尿素的工作原理．

下列关于描述正确的是（　　）
A．甲乙装置连接是a接c、b接d
B．甲装置工作时H+ 移向负极
C．乙装置阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
D．a和c电极都发生CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+

分析 乙装置为原电池原理，通入氧气的为正极，通入尿素的为负极，阳离子向正极移动，根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物CO2和N2可以判断出甲装置左侧为电源的正极，右侧为电源的负极；与电源负极相连的为阴极，反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），与电源正极相连的为阳极，反应为：6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

解答 解：A、a为负极，连接阴极d，b为正极，连接阳极c，故A错误；
B、甲装置中的阳离子向正极移动，故B错误；
C、乙装置阴极室反应为：6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），氢氧根离子浓度增大，pH升高，故C正确；
D、甲图负极反应为CO（NH2）2-6e-+H2O═N2↑+CO2↑+6H+，乙图阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，所以阳极室中发生的反应为CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池与电解池原理与有关计算，难度较大，关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中pH值的变化．

练习册系列答案
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2．在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性． 
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．
20．过碳酸钠（化学式：Na2CO3．xH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：
Ⅰ．制备过碳酸钠

已知：
i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反应2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解
请回答下列问题

（1）如图1恒压滴液漏斗支管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．
（2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．
（3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．
Ⅱ测定是碳酸钠组成
取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值
（4）实验结束时，如何操作K1，K2？
（5）装置B中的试剂是浓硫酸．
（6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．
7．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（　　）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：${\;}_{55}^{133}$Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2-的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H-O-Cl．
A．①②③④⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．③⑤
17．下列说法不正确的是（　　）
A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
C．乙醇可与金属钠反应放出氢气
D．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
4．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是（　　）
A．溴水B．氧气
C．酸性高锰酸钾溶液D．氢气
1．如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O，回答下列问题：
（1）图1中仪器①、②的名称分别为温度计、圆底烧瓶．
（2）收集乙烯气体最好的方法是排水集气法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于加成反应（填反应类型），反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
2．下列说法正确的是（　　）
A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH-）之比是2：1
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
C．25℃时，10mL 0.02mol•L-1HCl溶液与10mL0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
D．25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H+）相等

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