Question

2．在白色点滴板上进行Na₂SO₃ 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na₂SO₃具有还原性． 
（2）b中发生反应的离子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．

Answer 1

分析 （1）实验探究题，通过观察实验现象进行答题，溴水显棕红色，具有氧化性，Na₂SO₃ 硫元素+4价，表现出一定的还原性，溴水与亚硫酸钠可发生氧化还原反应；
（2）在酸性环境下Na₂S与Na₂SO₃反应，因+4价的S和-2价的S可以发生化合价规中反应，根据氧化还原反应中化合价规中定律的进行作答；
（3）亚硫酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子在溶液中存在水解，水解后溶液显碱性，酚酞遇碱变色，再加入氯化钡溶液，钡离子与亚硫酸根离子生成亚硫酸钡沉淀，使亚硫酸根的水解逆向进行，氢氧根离子浓度减小，进行作答．

解答 解：（1）a中滴加溴水，观察到溴水为棕红色，再滴加亚硫酸钠，溴水褪色，反应离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺，亚硫酸根中S化合价升高，被氧化，表现还原性，
 故答案：溴水褪色；还原；
（2）酸性条件下，+4价的S和-2价的S反应，生成0价的S，故有淡黄色沉淀，发生的离子反应为SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，
故答案为：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（3）酚酞作为酸碱指示剂，遇碱变红，在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去，
故答案为：在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解显碱性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）减小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）减小，红色褪去．

点评 本题为实验探究题，考查常见的氧化还原反应，盐的水解，影响水解的因素．难度中等．