Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中c（OH^-）之比是2：1
• B． 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）
• C． 25℃时，10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
• D． 25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H⁺）相等

Answer 1

分析 A．氨水的浓度不同时，一水合氨的电离程度不同；
B．溶液pH=7时，c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒分析硫酸根离子与铵根离子浓度关系；
C．下计算出混合液中氢氧根离子浓度，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L；
D．根据pH=-lgc（H⁺）可知，两溶液中氢离子浓度都是1×10^-10mol/L．

解答 解：A．相同温度下，0.6mol/L氨水溶液与0.3mol/L氨水溶液中，由于一水合氨的电离程度不同，则两溶液中c（OH^-）之比不是2：1，故A错误；
B．溶液的pH=7，呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），结合电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．常温下pH=12的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液与10mL0.02mol•L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，混合液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.02mol/L×2×0.01L-0.02mol/L}{0.02L}$=0.005mol/L≠0.01mol/L，则混合液的pH≠12，故C错误；
D.25℃时pH=10的NaOH溶液与60℃时pH=10的NaClO溶液中：c（H⁺）=10^-pH=1×10^-10mol/L，两溶液中氢离子浓度相等，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小比较及溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．