Question

10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：PH₃＜NH₃
• B． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
• C． 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
• D． 原子半径：K＞Si＞Cl＞F

Answer 1

分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱；
C．同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱；
D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大．

解答 解：A．非金属性N＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，故A正确；
B．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；
D．同周期元素，随原子序数增大，原子半径减小；同主族自上而下原子半径增大，则原子半径K＞Si＞Cl＞F，故D正确．
故选C．

点评 本题考查元素周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．