题目内容

3．下列装置能将化学能转化为电能的是（　　）
A．B．C．D．

分析 将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

解答 解：A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；
B．风力发电机为风能转化为电能的装置，故B错误；
C．铅蓄电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故C正确；
D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．

练习册系列答案
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9．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．下列叙述正确的是（　　）
A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C．Cl-Cl键的键能为 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
D．磷元素的非金属性比氯强
10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
  选项  实验操作与现象  结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D
18．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则该元素的气态氢化物化学式可表示为（　　）
A．HRB．H2RC．RH4D．不确定
8．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是（　　）
A．碘、铜、氯化钠、金刚石B．氯化钠、金刚石、碘、铜
C．氯化钠、铜、碘、金刚石D．铜、氯化钠、碘、金刚石
15．下列除杂试剂或方法不恰当的是（　　）
A．除去甲烷中的少量乙烯--通过酸性高锰酸钾溶液，洗气
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸--加入饱和碳酸钠溶液，分液
C．除去乙醇中少量的水--加足量生石灰，蒸馏
D．除去溴苯中溶有的溴--加氢氧化钠溶液，分液
12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应  ⑤加聚反应．
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④
16．下列元素属于卤族元素的是（　　）
A．LiB．PC．HeD．F

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