题目内容

15．如图是四种常见有机物的比例模型．请回答下列问题：

（1）乙、丁的结构简式依次是：乙CH2=CH2，丁CH3CH2OH．
（2）上述物质中，苯（填名称）是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色．
（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为1，2-二溴乙烷；写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：．
（4）与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有6种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ．
（5）用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

分析 由四种常见有机物的比例模型示意图可知，甲为CH4，乙为乙烯，丙为苯，丁为CH3CH3OH，结合有机物的结构、性质来解答．

解答 解：（1）乙、丁的结构简式分别为CH2=CH2、CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2；CH3CH2OH；     
（2）上述物质只有苯是无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水、密度比水小．向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是液体分层，上层为橙色，下层为无色，
故答案为：苯；液体分层，上层为橙色，下层为无色；
（3）乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式为，故答案为：1，2-二溴乙烷；；
（4）当n=6时，该有机物为C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，共6种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是（CH3）2CHCH（CH3）2、（CH3）3CCH2CH3 ，
故答案为：6；CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ；
（5）碱性电解质溶液中甲烷失去电子生成碳酸根离子，则负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质及应用，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

资料：溴单质容易挥发．
（1）写出“氧化”时的离子方程式2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（2）写出第1步“吸收”时的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，该反应体现了SO2的还原性．
（3）得到的“含Br2溶液”通过以下不同操作，都可得到溴单质：
①直接蒸馏得到溴单质，该操作利用的是溴的何种性质：沸点低，易挥发；
②加入四氯化碳萃取，将得到的溴的四氯化碳溶液蒸馏得到溴单质．可以用四氯化碳对溴溶液进行萃取利用的是溴的何种性质：溴更易溶于有机溶剂．
（4）对虚线框中的流程进行整体分析，完整说明该流程中所有操作的目的是空气吹出是为了将溴单质从溶液中分离出来，同时增大了溴单质的浓度，用二氧化硫吸收是为了将溴元素进一步富集，用氯气吸收是为了将溴元素转化为最终目标物--溴单质．
（5）工业可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化学反应方程式：Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+3 Br2+3 Na2CO3=NaBrO3+3 CO2+5NaBr
若有480g溴完全反应，转移电子的物质的量为5 mol．
6．关于A1（OH）3的说法正确的是（　　）
A．只能与盐酸反应
B．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
3．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
C．其分解是因为外界给予了能量
D．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
4．海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）
A．Cl2    B．淡水    C．烧碱    D．食盐
（2）图1是从海水中提取镁的简单流程．

①操作A是过滤．
②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
（3）海带灰中富含以I-形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是a（填序号）
a．坩埚        b．试管       c．蒸发皿         d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是a（填字母序号）
a．苯    b．乙醇    c．乙酸
④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：
取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质．
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．
①a点正反应速率大于（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率．
②平衡时CO2的物质的量浓度是2mol/L．
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是AC（双选）．
A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2
B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化
D．CH3OH和H2O浓度相等．
11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
  选项  实验操作与现象  结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D
8．几种晶体的晶胞如图所示：所示晶胞从左到右分别表示的物质是（　　）
A．碘、铜、氯化钠、金刚石B．氯化钠、金刚石、碘、铜
C．氯化钠、铜、碘、金刚石D．铜、氯化钠、碘、金刚石
9．某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）
A．它有酸性，不能与NaHCO3溶液反应B．不能使溴水褪色
C．1molA最多能和7mol NaOH反应D．1molA最多能和6mol H2反应

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