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18．联氨N2H4（熔点：1.4℃，沸点：113.5℃）是一种无色的可燃液体，可用作火箭和燃料电池的燃料．结合联氨的结构判断下列说法正确的是（　　）
A．联氨的晶体是原子晶体
B．联氨易溶于水
C．1 mol联氨分子中含有5NA个σ键和NA个π键
D．联氨分子是非极性分子

分析 N2H4为N的氢化物，分子间存在氢键，且可与水分子间形成氢键，为分子晶体，由图可知正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有5个σ键，不含π键，以此解答该题．

解答 解：A．联氨N2H4（熔点：1.4℃，沸点：113.5℃）是一种无色的可燃液体，可知沸点较低，为分子晶体，故A错误；
B．N2H4为N的氢化物，分子间存在氢键，且可与水分子间形成氢键，则易溶于水，故B正确；
C．分子中不含π键，故C错误；
D．由图可知正负电荷重心不重叠，为极性分子，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及晶体类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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6．下列有关说法正确的是（　　）
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
9．已知：P4（g）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1，P4（g）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为c kJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ•mol-1．下列叙述正确的是（　　）
A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反应热△H
C．Cl-Cl键的键能为 （b-a+5.6c）/4 kJ•mol-1
D．磷元素的非金属性比氯强
6．关于A1（OH）3的说法正确的是（　　）
A．只能与盐酸反应
B．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
C．能与氢氧化钠溶液反应
D．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
13．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．催化剂能降低反应的活化能
C．该反应的△H=E2-E1
D．该图可以表示燃料燃烧反应的能量变化
3．碳酸铵[（NH4）2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（　　）
A．碳酸盐都不稳定，都能自发分解
B．其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解
C．其分解是因为外界给予了能量
D．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
10．根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（　　）
A．热稳定性：PH3＜NH3B．金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C．酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HID．原子半径：K＞Si＞Cl＞F
11．根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是（　　）
  选项  实验操作与现象  结论
A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8．HCO3-结合H+的能力比CO32-的强
D用Fe3+浓度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗的干净存在可逆过程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且溶解度AgCl＜Ag2SO4
A．AB．BC．CD．D
12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（　　）
①取代反应　 ②加成反应　 ③水解反应　④酯化反应  ⑤加聚反应．
A．①②B．③⑤C．②⑤D．①④

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