题目内容
如图是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号） ．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式： ．
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 ．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式： ．
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为 ．
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（6）若用①②组成最简单的有机物作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中燃料电池负极的电极反应式：
（7）燃煤废气中的含有氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物．如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO2，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）用①②组成最简单的有机物CH4作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；
（7）根据盖斯定律书写目标热化学方程式．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO2，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
（6）用①②组成最简单的有机物CH4作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水；
（7）根据盖斯定律书写目标热化学方程式．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等
故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO2，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO2
2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）用①②组成最简单的有机物CH4作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（7）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
根据盖斯定律，（①+②）×
得：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1，
故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1．
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）同周期随原子序数增大原子非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等
故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）由②和④组成的化合物为CO或CO2，与⑤的同周期相邻主族元素为Mg，能发生反应，应是Mg与二氧化碳反应生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO2
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故答案为：2Mg+CO2
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（5）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（6）用①②组成最简单的有机物CH4作为燃料电池的原料，甲烷发生氧化反应，在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，
故答案为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；
（7）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
根据盖斯定律，（①+②）×
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故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ?mol-1．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、原电池、热化学方程式等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．
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25℃时，有下列四种溶液：
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| ① | ② | ③ | ④ |
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| A、①稀释到原来的100倍后，pH与②相同 | ||
| B、等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性 | ||
C、①②中分别加入少量CH3COONa固体，
| ||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
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