题目内容
下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是（ ）
| A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O |
| B、H2O+H2O?H3O++OH- |
| C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| D、PO43-+H2O?HPO42-+OH- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号，溶液呈碱性，说明水解后生成氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度．
解答：
解：A．该反应为酸碱中和反应，生成盐和水，所以不属于水解反应，故A错误；
B．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，且溶液呈中性，故B错误；
C．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，但溶液呈酸性，故C错误；
D．磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，且产生氢氧根离子，导致溶液为碱性，故D正确；
故选D．
B．H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，且溶液呈中性，故B错误；
C．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，但溶液呈酸性，故C错误；
D．磷酸根离子和水反应生成磷酸一氢根离子和氢氧根离子，为水解反应，且产生氢氧根离子，导致溶液为碱性，故D正确；
故选D．
点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的区别，结合生成物来分析解答．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
常温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- |
| B、无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42- |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- |
| D、由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-+2H2O=AlO2-+H2↑ |
| B、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ |
| C、向乙醇中加入金属钠：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ |
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- |
| B、K+、Na+、NO3-、MnO4- |
| C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| D、NH4+、Al3+、NO3-、OH- |
对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（ ）
| A、以石墨为电极，电解含甲基橙的0.01mol/L H2SO4溶液 |
| B、以铜为电极，电解1mol/L H2SO4溶液 |
| C、以石墨为电极，电解含酚酞的饱和NaCl溶液 |
| D、以石墨为电极，电解1mol/L的KBr溶液 |
在甲、乙两容器中都充入1mol A 和2molB，反应3A（g）+B（g）?xC（g）达平衡后，甲容器中A的浓度与乙容器中A的浓度之比为5：3，则达平衡时甲与乙中C的体积分数大小为（ ）