Question

元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

（1）元素E的元素符号为

 

．
（2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是

 

（填元素名称）．
（3）元素D在元素周期表中的位置是处于第

 

周期、第

 

族．
（4）元素C的基态原子的核外电子排布式是

 

．
（5）第一电离能可以衡量元素的

 

的难易程度．已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I₁）如表所示．

	Na	Mg	Si
I1/kJ?mol-1	496	738	787

则元素B的第一电离能[I₁（B）]的大小范围是

 

（填字母）．
a．738＜I₁（B）＜787        b．I₁（B）＞787         c．496＜I₁（B）＜738．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，A为N元素、B为Al、C为Cr、D为Fe、E为Ni；
（2）非金属性越强，电负性越大；
（3）D为Fe，处于第四周期Ⅷ族；
（4）C为Cr，核外电子数为24，根据能量最低原理与洪特规则特例书写；
（5）第一电离能表示气态电中性基态原子失去第一个电子形成气态基态正聊着需要的最低能量，第一电离能越小越容易失去电子；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，而Mg原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为N元素、B为Al、C为Cr、D为Fe、E为Ni；
（1）由元素在周期表中的位置可知，E处于第四周期第10列，E为Ni，故答案为：Ni；
（2）非金属性越强，电负性越大，上述同时中，N为非金属性，Al、Cr、Fe、Ni都是金属，故N的电负性最大，故答案为：氮；
（3）D为Fe，处于第四周期Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（4）C为Cr，核外电子数为24，根据能量最低原理与洪特规则特例，其原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（5）第一电离能表示气态电中性基态原子失去第一个电子形成气态基态正聊着需要的最低能量，第一电离能越小越容易失去电子，第一电离能可以衡量元素的得失电子的难易程度；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，而Mg原子2s能级容纳2个电子，处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Al，故496kJ?mol^-1＜I₁（Al）＜738kJ?mol^-1，故答案为：c．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，学生要熟练掌握元素周期表的结构，（4）中注意洪特规则特例，（5）注意从结构上理解第一电离能发生突跃的原因．