Question

（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
①反应中还原剂是

 

（填化学式）；
②把此反应改写成离子方程式：

 

；
③若消耗21.3gCl₂，则生成的氧化产物的物质的量是

 

．
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

 

4Zn+10HNO₃（稀）═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，结合化合价的变化计算相关物理量；
（2）反应4Zn+10HNO₃（稀）═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，以此确定电子转移的方向和数目．

解答： 解：（1）①反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，只有Cl元素化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Cl₂；
②由方程式可知反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O，故答案为：3Cl₂+6OH^-═5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O；
③n（Cl₂）=

21.3g

71g/mol

=0.3mol，氧化产物为NaClO₃，由方程式可知生成氧化产物的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）反应4Zn+10HNO₃（稀）═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O中，Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，则电子的转移方向和数目可表示为，
故答案为：

点评：本题考查氧化还原反应相关计算，为高考高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从电子守恒及化合价角度分析，题目难度不大．