题目内容
9．为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（ ）| A． | ②③① | B． | ③② | C． | ②①③ | D． | ①②③ |
分析 为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，先除去二氧化硫，发生强酸制取弱酸的反应，再利用浓硫酸干燥除去水，然后利用Cu与氧气的反应除去氧气，以此来解答．
解答 解：为了除去CO2中的O2、SO2、H2O（g）等杂质，可用①NaHCO3饱和溶液除去SO2，再利用②浓硫酸除去H2O（g），然后利用③加热的铜网除去O2，得到纯净的二氧化碳气体，故选D．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O2═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锌为正，空气进入负极反应 | B． | 负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | ||
| C． | 正极发生氧化反应 | D． | 电解液可以是强酸也可以是强碱 |
14．碘元素有“智力元素”之称．研究性学习小组做了如下实验探究海带中碘元素存在并测定其中碘元素的含量．
（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO3-形式存在； ②以I-形式存在
[查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）
（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时用坩埚 盛装海带，操作Ⅱ为过滤
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液
（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．
[推测]：①以IO3-形式存在； ②以I-形式存在
[查阅资料]：IO3-具有较强的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．限选试剂：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ | 无现象 |  |
| ② | 往试管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振荡 | 无现象 | 证明不是以IO3-形式存在 |
| ③ | 往试管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振荡 | 溶液变蓝 | 证明以I-形式存在 |
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液刚显浅红色，将I-氧化为I2并得到溶液B
②在溶液B加入两滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至终点，终点现象为溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na2S2O3溶液体积为VmL，计算海带中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假设操作Ⅰ、Ⅱ过程中碘不损失，原子量I-127）
1．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
②用上述实验数值计算中和热-53.76kJ•mol-1（小数点后保留两位数字）．
③能引起中和热偏高的原因是B
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表．
①请填写表中的空白：已知：反应后混合溶液的比热容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
| 温度 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | 4.0℃ |
| 2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
| 3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
③能引起中和热偏高的原因是B
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
18．等质量的N2和CO中，有可能不相等的是（ ）
| A． | 物质的量 | B． | 体积 | C． | 分子数 | D． | 原子数 |
19．下列各组离子在pH=2溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | K+，HCO3-，Cl-，Na+ | B． | Mg2+，NH4+，Cl-，NO3- | ||
| C． | Ba2+，Cu2+，OH-，Cl- | D． | Na+，SO42-，Cu2+，NO3- |