据报道.锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池.因为锌电池容量更大.而且没有铅污染.其电池反应为2Zn+O2═2ZnO.原料为锌粒.电解液和空气.则下列叙述正确的是( )A．锌为正.空气进入负极反应B．负极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2OC．正极发生氧化反应D．电解液可以是强酸也可以是强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池反应为2Zn+O₂═2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	锌为正，空气进入负极反应		B．	负极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O
	C．	正极发生氧化反应		D．	电解液可以是强酸也可以是强碱

分析根据化合价变化可知Zn被氧化，作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，以此解答该题．

解答解：A．锌失去电子化合价升高，发生氧化反应作原电池负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故A错误；
B．锌作负极，负极上锌失电子得到ZnO，负极反应为：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，故B正确；
C．正极上得电子发生还原反应，故C错误；
D．氧化锌能溶于酸，所以电解质溶液一定不是强酸，故D错误．
故选B．

点评本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据电池反应判断原电池的正负极以及电极反应．

练习册系列答案

15．0.1mol某气体的质量为4.4g，该气体的摩尔质量为44g/mol；在标准状况下，该气体的体积是2.24L．

12．

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO-→Cu₂0+0₂，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：Cu²⁺的价电子结构为3d⁹，Cu⁺的价电子结构为3d¹⁰，3d¹⁰为稳定结构，所以在高温时，Cu²⁺得一个电子变成稳定结构的Cu⁺．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形，正四面体，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH₃反应生成BF₃．NH₃，BF₃．NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（4）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}a$g•cm³．

19．常温下将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（　　）

	A．	若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
	B．	若pH＜7，微粒浓度关系可能为：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
	C．	若pH＞7，c（A^-）＞c（Na⁺）
	D．	若pH=12，且HA为强酸时，c（HA）=0.08 mol/L

9．为了除去CO₂中的O₂、SO₂、H₂O（g）等杂质，可用①NaHCO₃饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是（　　）

16．下面关于电解质的叙述中正确的是（　　）

	A．	在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
	B．	电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
	C．	电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
	D．	纯水的导电性很差，所以水不是电解质

13．下列在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺，H⁺，SO₄^2-，S^2-		B．	Na⁺，Ca²⁺，NO₃^-，SO₄^2-
	C．	Cu²⁺，Mg²⁺，Cl^-，S^2-		D．	Na⁺，Cu²⁺，Cl^-，SO₄^2-

14．下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（　　）

	A．	失去电子的反应为还原反应		B．	含有氧元素的物质是氧化剂
	C．	还原剂是化合价升高的物质		D．	氧化剂和还原剂不可能是同一物质

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