Question

20．把18.0mol/L的浓硫酸稀释成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）实验操作如下，正确的操作步骤是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序号）．
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签
②盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的浓硫酸
④将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1至2cm处
（2）下列操作对所配溶液浓度造成的后果，请选填“偏高”、“偏低”或“无影响”：
①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥无影响；
⑤定容时俯视刻度偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度偏低．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）$\frac{n}{V}$根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③④⑥⑤⑧⑦②①，故答案为：③④⑥⑤⑧⑦②①；
（2）①未洗涤稀释过浓硫酸的小烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故答案为：偏低；
②使用经蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯稀释浓硫酸，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出，则吸出的不止是水，还有溶质，故浓度偏低，故答案为：偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
⑤定容时俯视刻度，则溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；
⑥倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下是正常的，再加水至刻度，则浓度偏低，故答案为：偏低．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．