题目内容
1．已知NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol•L-1 NaClO4溶液中所含ClO4-数目为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4所含极性键的数目为2NA | |
| C． | 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA | |
| D． | 在0.1molNaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA |
分析 A．溶液体积未知；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子；
D．硫酸氢钠中含有阳离子为钠离子．
解答 解：A．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数，故A错误；
B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．在0.1molNaHSO4晶体中，含有0.1mol钠离子，0.1mol硫酸氢根离子，共含有阳离子与阴离子总数为0.2NA，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠、硫酸氢钠的结构组成，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下列说法符合事实的是（ ）
| A． | 常温下，加入铝粉能够产生氢气的溶液中水电离的c（H+）一定小于10-7mol•L-1 | |
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| C． | 温度一定时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 | |
| D． | 实验室用锌制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
16．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有（ ）
| A． | 3种 | B． | 18种 | C． | 9种 | D． | 12种 |
13．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是（ ）
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| C． | 该元素可能被氧化也可能被还原 | D． | 生成的单质为还原产物 |
10．下列关于有机化合物说法正确的是（ ）
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| B． | 1，4-二甲基苯也称为间二甲苯 | |
| C． | 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同 | |
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11．常温下，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | |
| B． | pH=11的氨水与pH=3的硫酸各1L混合后，c（NH4+）＞2c（SO42-） | |
| C． | pH=11的氨水与pH=11的醋酸钠溶液，由水电离出的c（H+）相等 | |
| D． | pH相同的①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液中的c（Na+）：①＞② |